【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)cCu2+)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電,則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是(

A.無(wú)水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

【答案】B

【解析】

CuSO4溶液存在的陰離子為:SO42-、OH-, OH-離子的放電能力大于SO42-離子的放電能力,所以O(shè)H-離子放電生成氧氣;溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+, Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力,所以Cu2+離子放電生成Cu;溶液變成硫酸溶液;電解硫酸銅的方程式為: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑;所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅,因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng),但和氧化銅反應(yīng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,所以向溶液中加入氧化銅即可;
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pC類(lèi)似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 常溫下,0.1 mol·L1NaOH溶液和0.06 mol·L1H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖:

1)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實(shí)驗(yàn)時(shí),先關(guān)閉a,打開(kāi)b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為______。

2)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是______,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開(kāi)a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______。

3)打開(kāi)b,交替擠壓EF,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫(xiě)出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 mol,則反應(yīng)速率為

Av(H2)=0.03mol/(Lmin) Bv(N2)=0.02mol/(Lmin)

Cv(NH3)=0.17mol/(Lmin) Dv(NH3)=0.01mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;

2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH

3)下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);

a.COH2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂

4CH3OHO2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH__________(填AB)通入,b極的電極反應(yīng)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素TlTl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中,不正確的是(

A. TlTl質(zhì)子數(shù)相同B. TlTl互為同素異形體

C. TlTl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深藍(lán)色).并測(cè)量x值。

(Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見(jiàn)圖1

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________

(2)B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。

(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑 _______________ 。

(x值的測(cè)量)見(jiàn)圖2

步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中;

步驟二:通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;

步驟三:用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)液16. 00 mL。

(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為 ______。

(x值的計(jì)算與論證)

(5)計(jì)算:x = __________ ,

該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟,提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下:

假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;

假設(shè)2:步驟二中 _______________________________________________(任寫(xiě)兩點(diǎn));

假設(shè)3 :步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí),體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____(填“成立”或“不成立”)。

(6)針對(duì)假設(shè)l,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是________________。

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