(15分)四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

元素編號
相關(guān)信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價(jià)為+3價(jià)。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?br />
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ;上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(寫分子式)         (元素用元素符號表示,下同。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         。
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:                       。
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號)              。
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后,連接電源      (填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               

(1); Mg(OH)2;(2)SO2(3)S2- + Br2 =" S" + 2Br-
4)B C E  (5)正極  溶液逐漸變成淺綠色。

解析試題分析:根據(jù)題意可知:X是Al;Y是S;Z是Br;M是Mg。(1)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng),化學(xué)式是Mg(OH)2;(2)(2)S單質(zhì)溶于熱濃的硫酸發(fā)生反應(yīng): S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2,(3)活動(dòng)性強(qiáng)的能把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來。能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:Na2S+ Br2 =" S↓+" 2NaBr;離子方程式是S2- + Br2 =" S" ↓+ 2Br-。(4)A.Al+ 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3.錯(cuò)誤。B.Fe2O3與Al發(fā)生反應(yīng)要在高溫條件下,在常溫不能反應(yīng)。正確。C.在常溫下Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,使反應(yīng)不能在進(jìn)行。正確。D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.錯(cuò)誤。E.Na2CO3固體與Al不能發(fā)生反應(yīng)。正確。因此選項(xiàng)為B C E。(5)用惰性電極電解FeBr3溶液。由于陰離子的放電能力Br->OH-,所以在與電源的正極相連接的陽極碳棒上發(fā)生反應(yīng):2Br--2e=Br2. Br2容易溶解在煤油中,所以煤油顏色將變深,在陰極碳棒上發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2e=2Fe2+;附近的水溶液由黃色溶液逐漸變成淺綠色。
考點(diǎn):考查元素的推斷、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱___      _____;B在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的電子式____                       ____;
(3)C的元素符號________,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____              ____;
(4) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)Cu2+的核外電子排布式為________________。
(2)科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________,H2O中O原子的雜化方式為____________。
(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。

A.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
C.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d
D.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外,還有                。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角____      109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l(用含ρ、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素,其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水,可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3,它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性),該溶液光照后酸性增強(qiáng)。
請按要求回答下列問題:
(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:                    。
(2)在25oC、10l kPa下,已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            
(3)Sn與元素C同主族,周期數(shù)比元素C的大2.則Sn的原子序數(shù)為            ;配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體,其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為             ;甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為               ;
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是             ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=        。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型)。
(2)下列說法正確的是         (填字母序號)。

A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
D.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(3)O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=   cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

②【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
(金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失
因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快,所以反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。
甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題,問題是                                     。
(3)請你利用原電池原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向,寫出電極反應(yīng)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后回答:

元素
有 關(guān) 信 息
A
元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074 nm
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒
D
最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
 
(1)寫出C元素在周期表中的位置       ,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式       ;
(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           
(3)元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源,寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ;
(4)X的水溶液顯    (填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因是       
(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y與空氣組成的燃料電池中,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ;
(6)若使用Y—空氣燃料電池精煉銅,當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí),燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是              ;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:                           。
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)                                                              
(4)若將V金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:                                                 
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                 ;放電時(shí)溶液中H+移向     (填“正”或“負(fù)”)極。

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