Question

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的雜化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。
Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于         (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是         (填字母序號)。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm^-3,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=   cm。(用含、N_A的計算式表示)

Answer 1

（1）①3s²3p⁶3d⁵；②sp²；③5；分子晶體。（2） BC。（3）立方體。。

解析試題分析： （1）①鐵為26號元素，根據(jù)構(gòu)造理論知，基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵；②尿素(H₂NCONH₂)分子中C與3個原子成鍵，碳原子的雜化方式是sp²；③鐵的價電子數(shù)為8，每個配體提供一個電子對，則8+2x=18，故x=5；Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于分子晶體。（2） A．同周期元素第一電離能由左向右逐漸增大，但P元素p軌道為半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，故第一電離能大小：P>S>Si，錯誤；B．同周期元素電負性由左向右逐漸增大，電負性順序：C<N<O<F，正確；C．離子晶體熔點的高低取決于晶格能大小，因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低，正確；D．分子晶體熔化克服分子間作用力，與共價鍵鍵能大小無關(guān)，錯誤，選BC。（3）由題給氧化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體。由題給氧化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，1個晶胞含有Na^＋：8個，O^2－：8×1/8+6×1/3=4個，該晶胞質(zhì)量=4×62/N_Ag，該晶胞的密度為ρ g?cm^-3，則晶胞邊長a=cm。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、原子間的成鍵方式、配合物、元素周期律及晶體結(jié)構(gòu)、晶胞計算。