(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)Cu2+的核外電子排布式為________________。
(2)科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________,H2O中O原子的雜化方式為____________。
(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

(1)[Ar]3d9
(2)①[Cu(H2O)4]SO4·H2O   ②正四面體型    sp3
(3)F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F原子,使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子
(4)6    206/a3b

解析試題分析:(1)銅為29號元素,其基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1,其中3d和4s軌道分別為全充滿和半充滿,故Cu2+的核外電子排布為[Ar]3d9;(2)根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與4個H2O中的氧原子形成配位鍵,且其中的2個水分子又與另外一個H2O以氫鍵結(jié)合,然后再與硫酸根以氫鍵結(jié)合,故可表示為:[Cu(H2O)4]SO4·H2O;根據(jù)圖示可知膽礬中的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體型,H2O中O原子的雜化方式為sp3;(3)因?yàn)镕的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F原子,使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子;(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知頂點(diǎn)位置為N3-,楞上為Cu+,故N3-的配位數(shù)是6;1個晶胞中含有3個Cu+和1個N3,故1個晶胞的質(zhì)量為206/NA g,體積為a3 cm3,所以密度bg/cm3=206/NA g÷a3 cm3,故NA=206/a3b。
考點(diǎn):考查原子核外電子排布規(guī)律、配位鍵、分子構(gòu)型、晶體知識等內(nèi)容。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3:2:l,D原子核外有4個能級且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子,其余各層均充滿電子。回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________,與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______(填寫元素符號),該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________;
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng),寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(本題共12分)
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____,孤電子對對數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大,且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題:
(1)C-的電子排布式為______________;E元素原子的價電子排布式為________。
(2)元素B與氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________,根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________,NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
(3)A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小,但AB的沸點(diǎn)比AC高,其原因是                         
(4)從晶胞圖可以得出:D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
(5)含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色,焰色反應(yīng)的原理是          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是         (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       ,沸點(diǎn)最低的是      。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為  。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                                                    
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)              >c(OH)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素,回答下列問題:
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______,沸點(diǎn)最高的是____,其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應(yīng)的方程式是_______,通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比,從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

元素編號
相關(guān)信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價為+3價。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?br />
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ;上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(寫分子式)         (元素用元素符號表示,下同。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         。
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式:                       
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項序號)              。
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后,連接電源      (填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2
 
請回答下列問題:
(1)D的價電子的電子排布式是         ;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
(3)AB3中A原子的雜化軌道類型為_____;與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量,請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
(6)C2B2的電子式為____;它可與E的二氯化物溶液反應(yīng),若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

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同步練習(xí)冊答案