(12分)甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
(金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失
因為乙試管中的反應(yīng)更快,所以反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。
甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題,問題是                                     。
(3)請你利用原電池原理,設(shè)計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向,寫出電極反應(yīng)式。

(1)①甲:溶液由無色變?yōu)槌壬,離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.乙:溶液 由無色變?yōu)辄S色,離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2。② B ;③ 溴水;(2)鋅粉的表面積大,也能加快反應(yīng)速率。(3)(圖像3分)(正負(fù)極也可以用文字書寫,正極材料、電解質(zhì)溶液的選用合理即可。正負(fù)極材料、標(biāo)正負(fù)極均正確給1分,電子移動方向正確給1分,電解質(zhì)溶液正確給1分,若未形成閉合回路扣1分,即沒畫電解質(zhì)或?qū)Ь時。)負(fù)極:Zn - 2e-=Zn2+  正極:Cu2+ + 2e-=Cu

解析試題分析:(1)①由于非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強。活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來。把氯氣通入NaBr溶液中,氯氣把溴單質(zhì)置換出來,由于溴單質(zhì)的水溶液為橙色。相應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。把氯氣通入NaI溶液中,氯氣把碘單質(zhì)置換出來,由于碘單質(zhì)的水溶液為黃色。相應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。②該方案只能證明Cl2>Br2,Cl2 >I2,但是不能證明Br2>I2,因此選項為B。③應(yīng)該再補充一個實驗,把溴水加入到NaI溶液中,若能發(fā)生置換反應(yīng),則證明Br2>I2即Cl2>Br2 >I2。(2)Zn是固體,Zn粉的表面積比Zn塊大,與同種濃度的鹽酸接觸面積大,實驗反應(yīng)速率快。而不是固體的濃度大引起的速率變化。(3)Zn、C作電極,電解質(zhì)溶液為CuSO4,Zn、C連接起來同時插入CuSO4溶液。這時構(gòu)成了原電池。Zn作負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn - 2e-=Zn2+。C為正極,在正極上發(fā)生反應(yīng):Cu2+ + 2e-=Cu?偡匠淌綖閆n+Cu2+ ="Cu+" Zn2+。
考點:考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、元素的金屬性、非金屬性強弱的比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(本題共12分)
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2,其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點研究的非金屬元素,回答下列問題:
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______,沸點最高的是____,其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應(yīng)的方程式是_______,通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比,從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

元素編號
相關(guān)信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價為+3價。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒。
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ;上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是(寫分子式)         (元素用元素符號表示,下同。。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強的一個化學(xué)方程式:                       。
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項序號)              
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗。裝置通電后,連接電源      (填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ,其晶胞中的原子數(shù)為      ,晶體的類型為       。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是      ,原因是      ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ,中心原子的雜化軌道類型為         。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         。
(5)k的分子式為         ,中心原子的雜化軌道類型為         ,屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為          ,該晶胞的空間利用率為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負(fù)一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ,該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時,負(fù)極的反為       。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2
 
請回答下列問題:
(1)D的價電子的電子排布式是         ;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
(3)AB3中A原子的雜化軌道類型為_____;與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量,請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
(6)C2B2的電子式為____;它可與E的二氯化物溶液反應(yīng),若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、。按要求完成以下各題:
(1) 、、分別是氫元素的一種       ,它們互稱為       
(2)互為同素異形體的微粒是       。
(3)對于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同:                                           ;
②A、n、b相同而Z不同:                                           ;
③A、Z、b相同而n不同:                                           
④Z、n、A相同而b不同:                                           。

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同步練習(xí)冊答案