Question

18．某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol•L^-1，另一瓶所貼標簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρw}{M}$計算14%（密度為1.14g•mL^-1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）根據(jù)化學方程式結合氯氣和氫氧化鈉之間的關系進行計算即可．

解答 解：（1）14%（密度為1.14g•mL^-1）的氫氧化鈉的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.14×14%}{40}$mol/L≈3.99 mol•L^-1；
答：14% 的NaOH溶液物質的量濃度為3.99 mol•L^-1；
（2）設：4.0mol•L^-1的NaOH溶液V升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應，
       Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
       1      2
$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$   4.0mol/L•V
$\frac{1}{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}$=$\frac{2}{4.0mol/L•V}$
解得V=0.05L，
答：4.0mol•L^-1的NaOH溶液0.05升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應．

點評 本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意公式c=$\frac{1000ρw}{M}$的應用．