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8．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應中，工業(yè)生產上為了充分利用SO2所采用的方法是（　　）
A．增加O2的濃度B．增加SO2的濃度C．使用催化劑D．增加SO3的量

分析 工業(yè)生產上為了充分利用SO2即要提高二氧化硫的轉化率，據此分析．

解答 解：A．增加O2的濃度，應反應沒有停止，提高二氧化硫的轉化率，故A正確；
B．增加SO2的濃度，二氧化硫的轉化率降低，故B錯誤；
C．加入催化劑，二氧化硫的轉化率不變，故C錯誤；
D．增加SO3的量，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率降低，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應平衡的移動原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol•L-1，另一瓶所貼標簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．D與E的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷以上元素中原子半徑最大元素為：Na．（用元素符號表示，下同）
（2）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其跟水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出A分別與B、C形成的10電子分子：CH4、H2O．
（5）E的最高價氧化物對應的水化物和A、C、D組成的化合物在溶液中反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鉀和鈉化學性質相似，能最好地解釋這個事實的是（　�。�
A．它們的最外層電子數相同B．它們的原子半徑相差不大
C．它們都是金屬元素D．它們的最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于能源，以下說法中不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級能源
C．太陽能是一級能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能來源于月球引力做功

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為體現(xiàn)“綠色奧運”、“科技奧運”的理念，中國將在2008年北京奧運會時推出國產燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和拍攝車，該車裝有“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池．下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．工作時，“陽極”周圍溶液的酸性增強
B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應
C．圖中標出的“陰極”實際是原電池的負極
D．工作過程中，質子（H+）從“陰極”一邊透過質子交換膜移動到“陽極”一邊與OH-反應生成水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列轉化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．CuSO4→CuC．H2O→H2D．C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出各元素符號：AN，BS，CF．
（2）C的原子結構示意圖為；B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4．
（3）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：Ⅰ、熱分解法，Ⅱ、熱還原法，Ⅲ、電解法，Ⅳ、濕法冶金．下表中金屬與常用冶煉方法相符的是（　　）
金屬冶煉方法
A鉀、鈣Ⅳ
B鈉、鋁Ⅲ
C銅、鐵Ⅰ
D銀、汞Ⅱ
A．AB．BC．CD．D

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