分析 混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中發(fā)生加熱條件下分解反應,分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,以此解答(1)~(6);
(7)①由圖可知,c(Na+)=1.0mol/L,c(Mg2+)=0.5mol/L,結(jié)合n=cV、m=nM計算;
②結(jié)合電荷守恒計算c(Ca2+),結(jié)合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算;
③加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀.
解答 解:混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中發(fā)生加熱條件下分解反應,分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,
(1)操作①為加熱,盛放藥品可選用坩堝,在加熱過程中應不斷攪拌,加快速率,故答案為:坩堝;攪拌;
(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子,難以除去,故答案為:會引入雜質(zhì)硝酸根離子;
(3)進行操作③后,判斷溶液中SO42-已除盡的方法為、鄯磻蟮纳蠈忧逡涸俚渭勇然^,若不生成沉淀,可除盡,
故答案為:用干凈試管取上層清液少許于試管中,向此試管中滴加BaCl2溶液,若無沉淀,說明SO42-已除盡;
(4)操作④發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,故答案為:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(5)由上述分析可知,此設計方案不嚴密之處及正確的方法為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3,然后再加熱煮沸除去HCl和CO2,故答案為:在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3,然后再加熱煮沸除去HCl和CO2;
(6)溶液得到純凈的NaCl固體,需要蒸發(fā)、干燥操作,故答案為:蒸發(fā)、干燥;
(7)①由圖可知,c(Na+)=1.0mol/L,該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol;c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g,故答案為:0.2;9.5;
②由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得c(Ca2+)=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{2}$=0.5mol/L,混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol/L=0.1mol,該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L,故答案為:0.1;0.1;
③加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,n(AgCl)=n(Cl-)=3mol/L×0.2L=0.6mol,故答案為:0.6.
點評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設計及計算,為高頻考點,把握流程中的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力、推斷能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物屬于烴的衍生物 | B. | 該有機物屬于苯的同系物 | ||
C. | 該有機物分子中含有22個碳原子 | D. | 該有機物一氯代物只有4種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙酸遇紫色石蕊試劑變紅 | B. | 丙酸與乙醇的酯化反應是取代反應 | ||
C. | 丙酸和乙酸屬于同一類物質(zhì) | D. | 丙酸可以和乙烯一樣發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 稀鹽酸與鐵粉反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 把銅片放入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零 | |
B. | 當C、B、A的分子數(shù)比為2:1:2,反應達到平衡狀態(tài)當 | |
C. | 當單位時間消耗a mol B,同時消耗2a molA時,反應達到平衡狀態(tài) | |
D. | B的氣體的分壓強不變時,反應達到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 | |
B. | 溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸 | |
C. | 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) | |
D. | 金屬Cu能導電,但它不是電解質(zhì),是非電解質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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