3.對于反應(yīng):TiCl4+4Na═4NaCl+Ti,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑,可用于冶煉金屬
B.該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C.Ti是氧化產(chǎn)物
D.TiCl4是還原劑

分析 TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中,Ti元素的化合價(jià)降低,Na元素的化合價(jià)升高,以此來解答.

解答 解:A.Na元素的化合價(jià)升高,則鈉是強(qiáng)還原劑,可用于冶煉金屬Ti,故A正確;
B.鈉能與水反應(yīng),所以該反應(yīng)條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下,故B錯誤;
C.鈉是強(qiáng)還原劑,TiCl4是氧化劑,NaCl是氧化產(chǎn)物,Ti是還原產(chǎn)物,故C錯誤;
D.TiCl4是氧化劑,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.稀鹽酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.把銅片放入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)化學(xué)基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng):反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D.溶液與膠體:能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(“→”表示一步轉(zhuǎn)化).下列組合不正確的是( 。
選項(xiàng)XYZ
AAlAl(OH)3Al2O3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClCl2HClO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某化學(xué)課外活動小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液,反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol•L-1,另一瓶所貼標(biāo)簽為14%.(已知:14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL-1
求:(1)14% 的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L(標(biāo)況下)的氯氣恰好完全反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.尿素又稱碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素.其反應(yīng)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ•mol-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定.
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He,則CO(NH22(l)的質(zhì)量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:1nm-100nm.
(2)A、B、H的化學(xué)式:AFe、BFeS、HH2SO4
(3)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:取少量E于試管中,用膠頭滴管加入溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán).
(5)寫出C轉(zhuǎn)化為F的離子方程式:2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)位于第4周期元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2,Q2+的未成對電子數(shù)是4.
(2)Fe、Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”、“科技奧運(yùn)”的理念,中國將在2008年北京奧運(yùn)會時推出國產(chǎn)燃料電池汽車,作為馬拉松領(lǐng)跑車和拍攝車,該車裝有“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池.下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是( 。
A.工作時,“陽極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.圖中標(biāo)出的“陰極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
D.工作過程中,質(zhì)子(H+)從“陰極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“陽極”一邊與OH-反應(yīng)生成水

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