【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動力作用下,使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動,采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:

下列說法正確的是( )

A.放電時正極反應(yīng)為:

B.充電時陰極反應(yīng)為:

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】

放電時,消耗H+,溶液pH升高,由此分析解答。

A. 正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O,故A錯誤;

B.充電時,陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng),故B錯誤;

C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動,在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路,故C錯誤;

D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn),正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚酯纖維的結(jié)構(gòu)為:,以下是聚酯纖維的合成流程圖:

1)寫出產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

2)寫出的反應(yīng)條件及試劑:

________________________________________。

3)反應(yīng)類型為X的反應(yīng)方程式______________________,反應(yīng)類型Y___________。

4)寫出D、E生成聚酯纖維的化學(xué)方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 (   )

A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)CO2(g)2CO(g) △H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是

A.升高溫度和增大壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇水氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH=___kJ·mol-1。

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。

②比較a、b處反應(yīng)速率大小:va___vb(大于”“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件的密閉體系中,某反應(yīng)ct變化圖如圖。請完成填空:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________

(2)2 min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率分別是____________、________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>________

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+Zn2+的雜化類型為________,NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.氫鍵

D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵

(3)ZnOZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點(diǎn)為1975℃,ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強(qiáng)氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學(xué)式)。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是(

A.1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、的混合溶液中滴加鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B.2表示通入溶液中pH的變化

C.3表示酸性溶液與過量的溶液混合時,隨時間的變化對該反應(yīng)有催化作用

D.4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng),在時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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