【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

【答案】D

【解析】

圖B中的兩電極均為石墨，即B裝置為電解裝置，A裝置為原電池裝置。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，即可知A電極為原電池的負極，B為原電池的正極，所以y電極為電解池裝置的陽極，x電極為電解池裝置的陰極。

A、A處的電極反應式為：A-2e-=A2+；溶液中A2+增大，A錯誤；

B、B電極是正極得電子的一極，B錯誤；

C、在y中，電極反應式為：2Cl-—2e-=Cl2↑，C錯誤；

D、在x極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，破壞了附近的水的電離平衡，在x周圍，c(OH-)增大，生成氫氧化鋁沉淀，隨c(OH-)溶液的增大，氫氧化鋁逐漸溶解，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是 （ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請回答下列問題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②C的作用是___。

③反應結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量的變化分別為200g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1mo1(CH2)N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去的NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為，下列說法正確的是（ ）

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入的電極反應式為

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量固體能使溶液恢復原濃度

D.甲池中消耗標準狀況下，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是

A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. Y 電極的反應：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學能→電能”的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國科學家設計了一種微生物燃料電池(MFC)。它是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。當該裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是

A.溫度越高，該裝置的轉(zhuǎn)化效率越高

B.電極A上的電勢比電極B上的高

C.該系統(tǒng)的總反應：4CH3COONH4+11O2=8CO2 +2N2+14H2O

D.MFC電池的陽極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反應過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題：

(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E_______________（填“變大”或“變小”) ，E 的大小對該反應的反應熱有無影響？___________，理由是__________。

(2)圖中△H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol·L-1，則v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

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