【題目】影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中② | 反應速率Mg>Fe,Cu不反應 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________
(2)甲同學的實驗目的是:在相同的溫度下,__________________________________。
實驗二:乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________;該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是_________________________。
【答案】分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg 研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系 一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2,Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化
【解析】
(1)要比較金屬和稀硫酸的反應快慢,則應該使金屬的形狀和大小都是相同的,即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg;
(2)根據(jù)步驟和現(xiàn)象,目的是探究金屬(反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系;
(3)要定量研究,需要測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間);
(4)濃硫酸和金屬反應不能生成氫氣,而銅與稀硫酸又不反應,所以選擇的藥品是Mg(或Fe)、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。
(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應相同,故答案為:分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg;
(2)根據(jù)表中的信息可知該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系對反應速率的影響,故答案為:研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系;
(3)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,根據(jù)速率公式可知應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間,故答案為:一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間);
(4)由題意可知實驗中應選用的實驗藥品是金屬和酸,因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷,所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸;常溫下,濃硫酸能夠使Fe鈍化, Mg發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,而生成二氧化硫,不能判斷影響化學反應速率的因素,故答案為:Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸;常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2,Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。
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【題目】如圖為以惰性電極進行電解:
(1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式:A:_______________,B:_____________,C:_______________,D:_____________,
(2)電解AgNO3溶液的總反應化學方程式:________;
(3)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比_____。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中對應點的溫度關系為a>b>c
B.純水僅升高溫度,可從a點變到c點
C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關系為b>c>d
D.在b點對應溫度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=7
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________,提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
②氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長a=______________nm。
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【題目】I.(化學反應原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為___。
(2)該反應的化學平衡表達式為___。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。
A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II.(化學與生活)
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答:
(1)某同學胃酸過多,應選用的藥物是___(填序號)。
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___(填序號)。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___(填序號)。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應的 △H=-91 kJ·mol-1
B.圖乙表示己達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改 變的條件可能處加入催化劑
C.圖丙中若K1閉合,石墨棒周圍液pH逐漸升高;若K2閉合,電路中通過0.002NA 個電子時,兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線,該實驗的指示劑最好選取酚酞
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質(zhì)的量增大,可以在溶液中加入①H+ ②OH-、K+ ④( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構,進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.
(3)根據(jù)有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結(jié)構并寫出結(jié)構簡式__________.
II.結(jié)構式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構簡式為_________.
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