分析 由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)⑧是Cl,原子核外電子數(shù)為17,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、7;
(2)②的氣態(tài)氫化物為CH4,分子中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對;元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(3)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
(4)同周期自左而右元素金屬性減弱;
(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越;
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)⑧是Cl,原子核外電子數(shù)為17,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(2)②的氣態(tài)氫化物為CH4,分子中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為:;同主族自上而下非金屬性減弱,元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4,故答案為:;SiH4;
(3)同主族自左而右非金屬性增強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HNO3>H2CO3,故答案為:HNO3>H2CO3;
(4)同周期自左而右元素金屬性依次減小,故答案為:減小;
(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,故答案為:減。
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為,屬于離子晶體,故答案為:;離子.
點評 本題考查元素周期律和元素周期表,側(cè)重對元素周期律的考查,注意對元素周期表結(jié)構(gòu)掌握、元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
B. | 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
C. | 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H++OH-=H2O | |
D. | 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O |
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A. | 甲烷與氯氣反應(yīng) | B. | 乙烷的燃燒 | ||
C. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 乙烯使溴水褪色 |
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A. | 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì) | |
B. | 魚蝦會產(chǎn)生不愉快的腥臭味,可在烹調(diào)時加入少量食醋和料酒 | |
C. | 被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍,這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故,此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液,可以減輕疼痛 | |
D. | 苯酚溶液可用于環(huán)境消毒,醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒,其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 | |
B. | 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 | |
C. | 向氫氧化鈉溶液滴加明礬[KAl(SO4)2]溶液,[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al(OH)3] | |
D. | 向AlCl3溶液滴加過量氨水 |
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