1．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)B．乙烷的燃燒
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯使溴水褪色

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
常見能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團(tuán)，以此解答該題．

解答 解；A．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烷的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特爾（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.724（用小數(shù)表示）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ．（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　　）
A．水沸騰汽化
B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉
D．煤礦中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是SiH4 （用該氫化物的化學(xué)式表示）．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的（　�。�
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H2
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍．
A．①②④正確B．①③正確C．②④正確D．只有①正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述不正確的是（　　）
①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O 與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；
②凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；
⑤生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)；
⑥兩種堿之間一定不能發(fā)生反應(yīng)．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為Na2O2，E中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是H2SO4（寫化學(xué)式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．

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