Question

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO₂（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無色）+O₂（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

• A． ①⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． 以上全部

Answer 1

分析 ①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆；
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
③反應(yīng)達到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；
④混合氣體的密度始終不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑥當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應(yīng)達到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的密度始終不再改變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故④錯誤；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．