9．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、HI的生成速率等于其分解速率，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、HI的生成速率小于其分解速率，正逆反應(yīng)速率不等，未平衡，故B錯(cuò)誤；
C、HI的生成速率大于其分解速率，正逆反應(yīng)速率不等，未平衡，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小，所以可能平衡也可能未平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氫氣是未來(lái)的理想能源，理由不符合的是（　�。�
A．熱值高B．燃燒時(shí)不污染環(huán)境
C．用于制取H2的水資源豐富D．密度小，便于運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是一類甲烷燃燒電池示意圖．
（1）B為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若用該燃料電池作電源，用石墨電極電解100mL 1mol/L CuSO4 的溶液
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②當(dāng)某一電極增重0.32g時(shí)，電解液pH=0，原電池中理論上消耗CH4 體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為560mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．鋅為負(fù)極，失電子，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（2）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有4種．
①含有苯環(huán)�、诤絮セ、勰芘c新制Cu（OH）2反應(yīng)
（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、羧基．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是acd．
a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率
b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑
d．D的化學(xué)式為C9H9NO4
（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）已知在一定條件下可水解為和R1-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式．
①、②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無(wú)色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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