4．下列能級中軌道數(shù)為7的是（　�。�
A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級

分析 s、p、d、f能級中軌道數(shù)分別是1、3、5、7，每個軌道上最多排列2個電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：s、p、d、f能級中軌道數(shù)分別是1、3、5、7，每個軌道上最多排列2個電子，且自旋方向相反，從第三電子層出現(xiàn)d能級、從第四電子層出現(xiàn)f能級，故選D．

點評 本題考查原子核外電子能級分布，明確原子核外電子排布、能級分布及構(gòu)造原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不退色．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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12．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應
D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在下列物質(zhì)中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2，
③只含有非極性共價鍵的是物質(zhì)是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2，
⑤既有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物質(zhì)中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互為同位素的是①④，互為同素異形體的是⑥⑦．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當外電路中有0.2mol電子通過導線時，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應的溶度積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認為其中K+是需要檢驗的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗的．

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