7．現(xiàn)有如下各說法：
①只含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；
②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵；
④白磷晶體中，白磷分子之間存在共價(jià)鍵；
⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；
⑥陰離子中不可能含有金屬元素．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

分析 ①共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；
②全部由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，可生成共價(jià)化合物；
④白磷晶體中，白磷分子之間存在分子間作用力；
⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；
⑥高錳酸鉀的陰離子中含有金屬元素．

解答 解：①共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，則只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；
②銨鹽全部由非金屬元素形成，為離子化合物，故錯(cuò)誤；
③HCl為第IA族和第VIIA族原子化合，為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；
④白磷晶體為分子晶體，白磷分子之間存在分子間作用力，故錯(cuò)誤；
⑤同素異形體為不同物質(zhì)，在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
⑥高錳酸鉀的陰離子中含有金屬元素，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力；要注意的是：離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．鋅為負(fù)極，失電子，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不退色．
（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3（　�。�
A．△H3=0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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