11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．
用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
C．
如圖裝置：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3
D．
如圖裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

分析 A．汽油、煤油和柴油為混合物；
B．缺少干燥裝置；
C．根據(jù)氣體的密度判斷收集方法；
D．只能得到沉淀，沉淀不溶解．

解答 解：A．汽油、煤油和柴油為不同烴組成的沸點(diǎn)在不同范圍之間的混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．缺少干燥裝置，得不到干燥純凈的NH3，故B錯(cuò)誤；
C．NO2的密度比空氣大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空氣小，可用向下排空法收集，故C正確；
D．二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、實(shí)驗(yàn)安全的操作、氣體的收集以及物質(zhì)的性質(zhì)的探討等問(wèn)題，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式．
①、②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無(wú)色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某元素M2+核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的（　　）
A．CrB．MgC．FeD．Ti

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol．L?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率大小關(guān)系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若產(chǎn)生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z、N的簡(jiǎn)單離子的還原性：Z2-＞N-
B．Y2X和Y2X2都是堿性氧化物
C．Z與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無(wú)色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3）．
（3）寫出C和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）H的電子式為．
（5）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇DE（填代號(hào)）；
A．石灰石   B．濃HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號(hào)）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

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