【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

【答案】B

【解析】

A.弱電解質的電離平衡常數(shù)越小,該弱電解質的電離程度越小,其相應離子的水解程度越大;B.弱電解質的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強,C.根據(jù)混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)含義分析解答;D.根據(jù)溶度積分析混合溶液中二者形成沉淀時需要的c(Ag+),該值越小的越容易形成沉淀。

A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性:CH3COOH>HClO,所以次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子,故相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中c(CH3COO-)c(ClO-),水解使溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,則各離子濃度的大小關系是c(Na+)> c(CH3COO-)>c(ClO-)> c(OH-)>c(H+),A錯誤;

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,由于溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,所以反應的離子方程式應為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,B正確;

C25 ℃時醋酸的電離平衡常數(shù)K= =1.8×10-5可得c(H+)=;當向該溶液中加入NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,將其帶入上述公式可得c(H+)=3.24×10-5mol/L,所以pH=4.5, C錯誤;

D.混合溶液中生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)=1.8×10-10÷1×10-3=1.8×10-7mol/L;而生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=4.47×10-5mol/L,可見形成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,所以氯化銀先沉淀,D錯誤;

故合理選項是B。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、D、E所含物質的化學式:固體B___;沉淀D______;溶液E____

(3)寫出①③反應的化學方程式,離子反應寫離子方程式。

______

______。

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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g) H <0,下列錯誤的是(  )

A. 升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度,v(正)會增大,但v(逆)會減小

D. 使用催化劑,一般v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應,加入A,反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行,恒壓,充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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【題目】符合如圖所示的轉化關系,且當X、Y、Z的物質的量相等時,存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OHR、R'、R'代表烴基)

1A屬于芳香烴,其結構簡式是__________________。B中所含的官能團是_____________

2C→D的反應類型是___________________。

3E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關化學方程式:______________________________。

4已知:2E F+C2H5OH。F所含官能團有___________

5DF為原料合成羥甲香豆素分為三步反應,寫出有關化合物的結構簡式:

D:______________F:______________、中間產(chǎn)物1:______________、中間產(chǎn)物2:______________

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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①~⑨中,非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。

(3)元素①~⑨中,最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是_______(填化學式),它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學式)。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______(填),原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填離子共價)化合物,用電子式表示其形成過程_______。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 32gS8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 2gH218O2H2O組成的混合物中含有的質子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

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