【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動

(4)再次到達平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。

【答案】大于 0.001 大于 逆反應 增大 增大 不變

【解析】

(1)反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升溫平衡向正反應方向移動；

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，說明改變反應溫度為T時，平衡向正反應方向移動；

(3)將反應容器的容積減少一半，即為增大壓強；

(4) 正催化劑同等程度增大正逆反應速率，但是平衡不移動；

(1)由分析可知，升溫平衡向正反應方向移動，即正反應方向是吸熱反應，△H大于0；由圖可知，在0~60s時段，△c(N2O4)= 0.06 molL-1，v(N2O4)= =0.001molL-1s-1；

(2)由分析可知，改變反應溫度為T時，平衡向正反應方向移動，該反應△H大于0，則溫度T大于100℃；

(3) 該反應正反應方向氣體數(shù)目增大，增大壓強，平衡向氣體數(shù)目減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動；

(4) 由分析可知，加入合適的正催化劑，正逆反應速率均增大，但是平衡不移動，所以體系的顏色不變。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒。

請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。

(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學方程式為__________；該反應類型為_______。

(3)關(guān)于以上元素說法正確的是_______(填字母)。

a．Y的最簡單氫化物分解比Z的難

b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因為X在自然界含量最豐富

c．R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒是因為該單質(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴

(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗證元素非金屬性的強弱關(guān)系。

現(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設(shè)計實驗驗證R的非金屬性強于W，則：實驗中能夠說明R的非金屬性強于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示：

（1）盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱是___________，冷凝水應從_____________（填“a”或“b”）口進入；實驗開始時，打開________________（填“”或“”，下同），關(guān)閉_________________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（3）丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。

（5）若實驗時，實驗室無液溴，但有溴水，則如何操作才能繼續(xù)讓該實驗做成功？_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）

（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。B中所含的官能團是_____________。

（2）C→D的反應類型是___________________。

（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

D:______________、F:______________、中間產(chǎn)物1:______________、中間產(chǎn)物2:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應至7h時，C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

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