【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。
(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。
①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法
(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。
【答案】品紅溶液褪色 漂白 ② Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染環(huán)境 酸性 有
【解析】
金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。
(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,可以通過試管乙中溶液褪色,說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;
(2)二氧化硫能溶于水,且能與水反應(yīng),不能用排水法收集,二氧化硫密度大于空氣,可以采用向上排空氣法收集,故選②;
(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)二氧化硫有毒,能污染空氣,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng),防止二氧化硫污染環(huán)境,故答案為:吸收SO2,防止污染環(huán)境;酸性;有。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、Y在地殼中的含量處于前兩位,X是周期表中電負(fù)性最大的元素,基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是
A.最高化合價:X>W>Y
B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同
C.單質(zhì)X在一定條件下能置換出單質(zhì)W
D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________ 、 ________________________
(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系,若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體,請在下圖中用虛線表示這一關(guān)系。____________________
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗,將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生氫氣,記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。
請完成此實驗設(shè)計,其中:V2=_______ ,V6=_____________,V8=______________
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NaHCO3與足量Ca(OH)2的反應(yīng): 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO↓+CO32-+2H2O
B.少量Na投入冷水中;Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C.CuSO4與Ba(OH)2的反應(yīng): Cu2++ SO42-+Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4OH=AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是 ( )
A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:=+
B.溶液中:
C.pH相同的①溶液、②溶液中:①<②
D.pH=9的的的溶液中:
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【題目】已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,已知A是一種金屬單質(zhì)。
試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________,D________;
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________;
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3反應(yīng)________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________;
(4)焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
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【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式;____ 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
①含有苯環(huán),能使溴水褪色;
②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6:5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知: R3COOH+,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是制造化肥的重要原料,如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法
B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒
D.步驟③中溫度選擇500℃,主要是考慮催化劑的活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液中存在、等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4,磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是
A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系
B.a→b的過程中,水的電離程度逐漸減小
C.當(dāng)pH增大時,逐漸減小
D.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時,c(HPO42-)=c(H2PO4-)
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