【題目】常溫下，下列說法正確的是 ( )

A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：=+

B.溶液中：

C.pH相同的①溶液、②溶液中：①<②

D.pH=9的的的溶液中：

【答案】B

【解析】

A．碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和氯化鈉溶液，根據(jù)物料守恒，n(Na)=n(C)+n(Cl)，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，所以有c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)，故B正確；

C．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液，溶液的濃度①＞②，因此pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c(Na+)：①＞②，故C錯(cuò)誤；

D．pH=9的0.1molL-1的NaHR溶液顯堿性，說明HR-的水解程度大于HR-的電離程度，溶液中：c(H2R)＞c(R2-)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號(hào)）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 （ ）

①H2、O2 ②Cl2、SO2

③NO2、O2 ④N2、H2

A.①②③B.②④

C.③④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。

①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，易與水反應(yīng)，可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問題：

(1)僅從性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。

A．濃氨水、Ca(OH)2固體 B．濃氨水、CaO C．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X，原因是____________________。

(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應(yīng)原理為：

CH3CH2CH2CHO

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘拢瑥暮銐旱我郝┒仿稳?/span>5mL正丁醛。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機(jī)相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時(shí)間后過濾。

步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機(jī)相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性：______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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同步練習(xí)冊答案