【題目】已知有如圖所示物質間的相互轉化，已知A是一種金屬單質。

試回答：

（1）寫出下列物質的化學式B________，D________；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________；

（4）焰色反應是________變化(填“物理”或“化學”)。

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ ══AgCl↓ 2Fe3++ Fe══3Fe2+ 物理

【解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，F與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；

(2)由E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：物理。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5 g A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成

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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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【題目】某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 轉移時容量瓶未干燥

B. 定容時俯視刻度線

C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

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【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產生氣體的性質。

請回答下列問題：

(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。

①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。

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【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

D.容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7

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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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【題目】(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_____(填“a”或“b”，下同) 極流向_____極，電解質溶液中移向_____極，a極上的電極反應式為___________________。

(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為___________，若將燃料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。

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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

（1）石墨電極(C)作_________極，若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是________甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___________________________。

（2）若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是__________________。

A．b電極為粗銅 B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變 D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜，左側溶液質量將__________________，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了__________________克。

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