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【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:

(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______________。

(2)DE的反應類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結構簡式;____ 。

(4)C的一種同分異構體X同時滿足下列條件,寫出X的結構簡式:_______。

①含有苯環(huán),能使溴水褪色;

②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產物分子中所含碳原子數之比為65,其中一種水解產物分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)已知: R3COOH+,寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】(酚)羥基 氨基 取代反應

【解析】

1、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為(酚)羥基,氨基,

故答案為:(酚)羥基;氨基;

2DE為甲基被氫原子的取代反應,屬于取代反應;

3B的分子式為C12H12O2,由反應AB 可知A中酚羥基上的氫原子被甲基取代,則B的結構簡式為,故答案為:;

4C的一種同分異構體X同時滿足①含有苯環(huán),能使溴水褪色;②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產物分子中所含碳原子數之比為65,其中一種水解產物分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。則X含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯鍵,水解產物一種含有苯環(huán),另一種含有5C則水解產物其中一種為苯酚,另一種水解產物分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子為(CH3)2CH=COOH,則X;

5)由已知條件可知可在酸性高錳酸鉀溶液中分解為丙酮和乙酸,再結合鹽酸羅替戈汀的合成路線,合成方案為。

練習冊系列答案
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【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機械常用電源,其工作原理如圖所示。電池工作時,下列說法錯誤的是(

A.Al是電池的負極B.電池負極附近溶液pH升高

C.Al極反應式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________

2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產生氣體的性質。

請回答下列問題:

(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應,并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。

①排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產生的氣體是 ______氣體(酸性、中性堿性”),_______(”)毒性。

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【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末,熔點390℃,沸點430℃,易與水反應,可用鋰與氨氣加熱反應制得。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題:

(1)僅從性質角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。

A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO CNH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實驗開始時,應先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________

(5)氨基鋰能與水反應生成LiOH與一種氣體,請設計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。

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【題目】下列有關敘述正確的是( )

A. 分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵,它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大

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【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體,沸點為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應原理為:

CH3CH2CH2CHO

實驗步驟如下:

步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分攪拌下,從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。

步驟Ⅱ:充分反應后,將反應液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ:經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時間后過濾。

步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機相,收集6070℃/1.334.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機相已經洗至中性:______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動

(3)實驗數據如下表:

溫度

實驗次數 

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據表中數據計算出來溫度差的平均值為______;

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH_______( 取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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