【題目】人體血液中存在、等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小

D.當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

【答案】C

【解析】

H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=，所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=，所以lg=pH-pKa2=pH-7.2，結(jié)合分析解答；

A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以，曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a→b的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C．，當(dāng)pH增大時(shí)，則H2CO3HCO3+H+正向進(jìn)行，使c(H2CO3)減小，而Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，逐漸減小，故C正確

D．當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，即lg=0，溶液中pH=6.4，則lg=pHpKa2=pH7.2=6.47.2=0.8＜0，即c(HPO42－)＜c(H2PO4－)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。

①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法

(3)寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無(wú)”)毒性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）石墨電極(C)作_________極，若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是________甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．b電極為粗銅 B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變 D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將__________________，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了__________________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動(dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出來(lái)溫度差的平均值為______℃；

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過(guò)，a、b均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.a電極上的電極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，新藥瑞德西韋對(duì)抗冠狀病毒有效，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與堿溶液反應(yīng)，與酸溶液不反應(yīng)

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案