Question

8．鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：5
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 合金中只有Al和NaOH反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算Al的物質(zhì)的量；Al能和NaOH、HCl反應(yīng)生成氫氣，只要Al的質(zhì)量一定，則Al和足量NaOH、HCl反應(yīng)生成氫氣的量相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：合金中只有Al和NaOH反應(yīng)生成氫氣，和NaOH反應(yīng)生成n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Al）=$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol；Al能和NaOH、HCl反應(yīng)生成氫氣，只要Al的質(zhì)量一定，則Al和足量NaOH、HCl反應(yīng)生成氫氣的量相同，所以Al與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol-0.3mol=0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe）=$\frac{0.5mol×2}{2}$=0.5mol，
所以合金中Al、Fe的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.5mol=2：5，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行分析解答，題目難度不大．