【題目】下列說法或表述正確的是

①常溫時的KOH溶液與的醋酸等體積混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)

③，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：

⑥的燃燒熱為，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

【答案】B

【解析】

①常溫時pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱呈誰性，醋酸是弱酸，所以溶液呈酸性，①正確；

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)，②正確；

③，，在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，③錯誤；

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，膠體粒子可以帶電荷，膠體不帶電，④錯誤；

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，而不是O2+4e-+4H+═2H2O，故⑤錯誤；

⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故⑥錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，對此下列說法正確的是（ ）

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據(jù)此無法求算水中c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是

A.由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0

B.在圖②中的t1時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(　　)

選項(xiàng)

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2—)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32—)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子（I3+)

V形

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，

（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫出步驟②中pH＝1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________；

（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____，寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠采用稀NaOH溶液脫除。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為已知：相同溫度下飽和溶液的pH約為，則下列說法正確的是

A.該溶液中：

B.該溶液中：

C.加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，不變

D.該溶液pH約為13的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ�，又可作為燃料．利用合成�?/span>主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O）：①，②，③。

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

436

343

1076

465

413

由此計算 ______ 已知，則 ______。

（2）在容積為的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）。

①在時段，反應(yīng)速率為 ______ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為 ______ 。

②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時的轉(zhuǎn)化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判斷理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測得在和與和條件下該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率相同，若，則P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______。

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