【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+Mn2+等離子.若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料,按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:(注*Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以,常將它氧化為Fe3+,生成FeOH3沉淀除去)。

1)鐵元素位于 ________區(qū),其中Fe2+ 核外電子排布式為____,

2)在步驟中加入的試劑X,最佳的選擇是__________,寫出步驟pH1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________;

3)在步驟中加入的試劑是____;之所以要控制pH9.8,其目的是_______

4)已知在步驟中發(fā)生的反應(yīng)是____,寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____

【答案】VIII d [Ar]3d6 漂液NaClO 2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O 燒堿 使Mg2+以外的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去 水解反應(yīng) Mg(OH)2 MgO+H2O

【解析】

1)鐵是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式;

2)要加入的X為雙氧水或次氯酸鈉,結(jié)合成本選擇;

步驟②中pH1時(shí)Fe2+被氧化生成Fe3+;

3)要得到較為純凈的氧化鎂,需將鹵塊中含有的雜質(zhì)除掉,根據(jù)表格提供的信息可以看出,氫氧化錳在pH9.8時(shí)沉淀完全;

4)根據(jù)MgCO3的水解及Mg(OH)2的熱穩(wěn)定性分析。

1)鐵位于周期表中的第四周期,第Ⅷ族,d區(qū),屬于過渡元素;鐵是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子,Fe2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:[Ar] 3d6;

2)要加入的X為雙氧水或次氯酸鈉,根據(jù)反應(yīng)的原理可以看出,次氯酸鈉作為氧化劑反應(yīng)后生成氯化鈉雜質(zhì),而過氧化氫生產(chǎn)的是水,且雙氧水的價(jià)格高于漂液NaClO,所以加入漂液NaClO;

步驟②中pH1時(shí)Fe2+被氧化生成Fe3+,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO+2H+═2Fe3++Cl+H2O;

3)要得到較為純凈的氧化鎂,需將鹵塊中含有的雜質(zhì)除掉,根據(jù)表格提供的信息可以看出,氫氧化錳在pH9.8時(shí)沉淀完全,故要控制pH=9.8,所以本題答案為:氫氧化鈉,使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀,而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,仍以MgCl2留在濾液中,達(dá)到分離雜質(zhì)的目的;

4)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2,發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng),步驟⑥是氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2 MgO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aAgbBg)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>40%,則

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了D.ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為:NH4HSO4=NH4++H++SO42.現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法中不正確的是

A.a點(diǎn)的溶液中:cSO42)>cNH4+)>cH+)>cNa+)>cOH

B.b點(diǎn)的溶液中:cNa+=cSO42)>cH+)>cNH4+)>cOH

C.c點(diǎn)的溶液中:cNa+)>cSO42)>cNH4+)>cOH=cH+

D.d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是de

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是(

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì),步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中,溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表述正確的是

①常溫時(shí)KOH溶液與的醋酸等體積混合,所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物,但它能與某種酸反應(yīng)

任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕,正極發(fā)生反應(yīng):

的燃燒熱為,則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

B. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO)減小

C. 稀釋溶液,溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.00 mol·L1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L1的一元酸HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時(shí),HA的電離度約為106

B.圖中B點(diǎn)時(shí),溶液的Kw略大于1×1014

C.圖中C點(diǎn)時(shí),溶液中cA)=cNa+)>cH+)=cOH

D.圖中D點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備的反應(yīng):,在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υCO=______。

②下列說法正確的是______。

A.達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氨氣,反應(yīng)速率減小

D.2minυ(正)(逆),2minυ(正)(逆)

(2)一定溫度下,將以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

,達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下:

①計(jì)算反應(yīng)______

②對(duì)于可逆反應(yīng),采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量,寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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