【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是

A.由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0

B.在圖②中的t1時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

【答案】D

【解析】

A．圖象分析可知溫度為T2前三氧化硫含量增大，T2溫度后三氧化硫含量減小，說明T2前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2是達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B．恒容容器中充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大但分壓不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．平衡時二氧化硫轉(zhuǎn)化率50%，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計算平衡濃度，

平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，圖象變化符合，故D正確；
故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

I．若堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，則該電池的正極反應(yīng)式為：_________________________________

II．回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水�；厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。

(1)① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名稱都是___________，② 灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

(3)部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)?/span>Fe3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH＝4

B.升高溫度，溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成。寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負(fù)”極，C口流出的物質(zhì)是______。

②放電的電極反應(yīng)式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應(yīng)的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準(zhǔn)確數(shù)值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是

A.a點的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗。下列說法正確的是( )

A.本實驗?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表述正確的是

①常溫時的KOH溶液與的醋酸等體積混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)

③，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：

⑥的燃燒熱為，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿�，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；時，HCN的電離常數(shù)；的電離常數(shù)。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______ 。

（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：；。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入和，反應(yīng)到t時刻測得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)

濃度

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時刻此反應(yīng)向 ______ 反應(yīng)方向進(jìn)行選填“正”或“逆”。

②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。

a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.減小壓強(qiáng) d.升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案