【題目】下表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(  )

選項

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子(I3+)

V

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

ANH2-中心原子N原子采用sp3雜化但N原子有兩對價電子未參與成鍵,所以分子的立體構(gòu)型為V型,選項A錯誤;

BSO2S原子的價層電子對個數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,含孤電子對數(shù)為1,雜化軌道數(shù)3,采取sp2雜化,結(jié)構(gòu)為V形,選項B錯誤;

CCO32-中,價層電子對數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,含孤電子對數(shù)為0,雜化軌道數(shù)3,采取sp2雜化,分子形狀為平面三角形;選項C錯誤;

D.碘三正離子(I3+)I原子的價層電子對個數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+(7-1-2×1)=4,含孤電子對數(shù)為2,雜化軌道數(shù)4,采取sp3雜化,結(jié)構(gòu)為V形,選項D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料.

已知:

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______

A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強增大

C.從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中,當(dāng)混合液的時,所消耗的 ______

利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池,如圖所示,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______

合成甲醇的主要反應(yīng)為:原料氣的加工過程中常;煊幸恍,為了研究溫度及含量對該反應(yīng)的影響,以、CO的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實驗.實驗數(shù)據(jù)見下表:

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉(zhuǎn)化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論.

結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______

結(jié)論二: ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH4

B.升高溫度,溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107

D.HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)105

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為:NH4HSO4=NH4++H++SO42.現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法中不正確的是

A.a點的溶液中:cSO42)>cNH4+)>cH+)>cNa+)>cOH

B.b點的溶液中:cNa+=cSO42)>cH+)>cNH4+)>cOH

C.c點的溶液中:cNa+)>cSO42)>cNH4+)>cOH=cH+

D.d、e點對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是de

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物,設(shè)計如圖實驗。下列說法正確的是( )

A.本實驗?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到BC試管中液體褪色和分層

D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是(

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì),步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中,溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表述正確的是

①常溫時KOH溶液與的醋酸等體積混合,所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物,但它能與某種酸反應(yīng)

,任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕,正極發(fā)生反應(yīng):

的燃燒熱為,則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.00 mol·L1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時,HA的電離度約為106

B.圖中B點時,溶液的Kw略大于1×1014

C.圖中C點時,溶液中cA)=cNa+)>cH+)=cOH

D.圖中D點后,溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L1減小到0.07 mol·L1,則下列說法正確的是(  )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L1·s1

B. c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案