Question

【題目】已知某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，對此下列說法正確的是（ ）

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據(jù)此無法求算水中c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

純水中，H2OH＋＋OH－，c(H＋)=c(OH－)=2×10-7 mol·L-1，Kw= c(H＋) c(OH－)=2×10-7×2×10-7=4×10-14。

A、加入鹽酸，H＋濃度增大，水的電離逆向移動，則水的電離度減小，A正確；

B、水的電離是吸熱的，升高溫度水的電離程度增大，25℃時，純水中的c(H＋)= 1×10-7mol·L－1，現(xiàn)純水中c(H+)=2×10-7mol/L，水的電離被促進，說明溫度升高，B錯誤；

C、常溫下，Kw=1×10-14，該溫度下，Kw= c(H＋) c(OH－)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，是常溫下的4倍，C錯誤；

D、純水中，H2OH＋＋OH－，c(H＋)=c(OH－)=2×10-7 mol·L-1，可計算，D錯誤；

答案選A。