碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2,分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是
A.Ki1的表達(dá)式為 |
B.Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32— |
C.當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時,Ki1與Ki2均相應(yīng)增大 |
D.改變條件使Ki1減小,則Ki2一定也減小 |
BD
解析試題分析:A、電離平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時,生成物離子的濃度冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以Ki1的表達(dá)式為,A不正確;B、Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—,可以簡寫為Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3— H+ + CO32—,B正確;C、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變,平衡常數(shù)不變,C不正確;D、電離時吸熱的,改變條件使Ki1減小,則改變的條件一定是降低溫度,所以Ki2一定也減小,D正確,答案選BD。
考點(diǎn):考查外界條件對電離平衡以及電離平衡常數(shù)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A.用蒸餾水冼凈滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 |
B.用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液 |
C.用甲基橙做指示劑,當(dāng)溶液由黃色變成橙色,立刻讀數(shù)鹽酸體積。 |
D.用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中,反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ | B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是
A.CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽 |
B.CaSO4溶解度小于CaCO3 |
C.CaSO4溶解度大于CaCO3 |
D.CaSO4溶解度等于CaCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離 |
B.將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)="0.2" mol/L |
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中,分別加入同濃度的NaOH溶液,欲使兩者pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D.若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法或表述正確的是
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+ |
B.某醋酸稀溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b |
C.Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液,其離子方程式為: 3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3↓ |
D.物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX |
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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