13．C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為（　�。�
A．10B．11C．13D．15

分析 碳原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該形成4個(gè)共價(jià)鍵，氮原子要形成8電子穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該形成3個(gè)共價(jià)鍵，氫原子形成2電子穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該形成1個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設(shè)碳原子連接氮原子，氮原子在邊上為氨基，氨基含有2個(gè)氫原子，剩余的碳原子和氫原子形成烷基或烯烴基，如果形成的是烷基，則x=2+2×5+1=13，如果形成的是烯烴基，x=2+2×5-1=11，碳和氫原子還可以形成炔烴基，氫原子個(gè)數(shù)更少x=2+2×5-3=9，所以BC符合，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查C、N成鍵數(shù)，注意碳原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該形成4個(gè)共價(jià)鍵，氮原子要形成8電子穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該形成3個(gè)共價(jià)鍵為解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖1：
回答下列問(wèn)題：
（1）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（2）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（3）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2所示．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．
（4）副產(chǎn)品A的一種用途是化肥等．
（5）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
（6）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．?dāng)嚢?nbsp;        B．適當(dāng)升高溫度       C．研磨礦石         D．適當(dāng)提高稀硫酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→D→E→C→B．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓ǖ獨(dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開(kāi)活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)原子軌道的能量和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級(jí)）的能量相同
B．同一原子中的2p能級(jí)上 的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．多電子原子中，核外電子的運(yùn)動(dòng)遵循能量最低原理
D．多電子原子中，每個(gè)能層（即電子層）上電子的能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價(jià)電子數(shù)是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強(qiáng)的是O（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性質(zhì)周期表變化的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是ab（填字母）；
a、能導(dǎo)電導(dǎo)熱b、能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學(xué)式）．在元素①-⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molO3中所含氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的C-Cl數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有進(jìn)行的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為CnH2n+1OH的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，也不能被氧化成醛或酮，則n的最小值是（　�。�
A．4B．7C．12D．13

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