【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a>c+d

【答案】A

【解析】

保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,若平衡不移動(dòng),D的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,可知平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),以此來解答。

A.平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,故A正確;B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.平衡逆向移動(dòng),D的物質(zhì)的量減小,故C錯(cuò)誤;D.壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),則a<c+d,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述,正確的是( )

A. 吸收HCl氣體,并防止倒吸

B. 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

C. 制備碳酸氫鈉

D. 蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2+3H22NH3的反應(yīng)中,各物質(zhì)的起始濃度分別為:c(H2)=4 mol·L-1,c(N2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0.5 mol·L-1,經(jīng)3 min后,c(NH3)=0.8 mol·L-1,該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g) ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________。

(2)圖中H=____________kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________

(2)分別寫出②、④水解的離子方程式:_____________________________、_____________________________

(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液中離子種類_____________(相同不相同),溶液的PH:③_________⑥( >、=或 <)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。

21.5molCO2______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g,該氣體的相對分子質(zhì)量為________

4)現(xiàn)有mgX2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。

已知:①CH4H2、CO的燃燒熱分別為a b 、c (ab、c均大于0)

②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、bc、d的代數(shù)式表示)。

(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH,在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

ΔH________(“>”“<”“=”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施:____________。

③下列說法正確的是___________(填序號)

A.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

B.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

C.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖中壓強(qiáng)p1<p2

200 ℃時(shí),n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示,3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),請利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______。

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH,保持溫度不變,則平衡_______(正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)。

(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí),測得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子,則甲烷的利用率為________

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