Question

【題目】頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施：_______、_____。

③下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

A．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

B．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

C．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④200 ℃時(shí)，n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示，3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

⑤200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí)，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為________。

Answer 1

【答案】(a+3b+cd) < 增大H2濃度 增大壓強(qiáng) CD 1/15或0.067 6.25 正向移動(dòng) 98%

【解析】

（1）利用蓋斯定律的計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，將各分式與所求總式對(duì)比，明確熱化學(xué)方程式是否需要反向，是否需要乘以某個(gè)數(shù)。

（2）本小問涉及了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響因素、化學(xué)平衡的判定、化學(xué)平衡的圖像、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向等。綜合度較高。

（3）本小問涉及原電池原理的簡(jiǎn)單計(jì)算。

（1）據(jù)題意，先寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a ①

H2(g)+O2 (g)═H2O (l)　 ΔH=-b ②

CO(g)+ O2 (g)═CO2 (g)　 ΔH=-c ③

H2O(l)=H2O(g) ΔH=d ④

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)總式CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　可由前4個(gè)分式相加減得到，即①-②×3-③-④，可得CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) 的ΔH =（a+3b+cd）kJ/mol；

（2）①以圖中的p1線為例（保持壓強(qiáng)不變），則隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡左移，該反應(yīng)正向放熱，即ΔH<0；

②先從提高反應(yīng)速率的常見措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、提高濃度、使用催化劑4個(gè)方面考慮。由于催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率，所以催化劑不考慮。因?yàn)樯郎仄胶鈺?huì)左移，所以升高溫度不合適。由于該反應(yīng)是正向氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以加壓平衡會(huì)右移，增大壓強(qiáng)這一措施可行。增大H2的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率。

③A項(xiàng)錯(cuò)誤，該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減��；

B項(xiàng)錯(cuò)誤，由于題給的是恒容容器，充入稀有氣體，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變；

C項(xiàng)正確，該反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒容時(shí)充入反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡；

D項(xiàng)正確，畫一條垂直橫軸的線，保持溫度不變，發(fā)現(xiàn)p2在p1的上方，即p2對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率高，據(jù)該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小的特點(diǎn)，說明相對(duì)于p1，p2是加壓使平衡右移，即p2>p1;

所以答案選CD。

④ 投入H28.0mol，平衡時(shí)H2為4.0mol，所以H2反應(yīng)了4.0mol，其濃度改變量為0.4mol/L,用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2)=molL-1min-1；據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CH3OH)=v(H2)= molL-1min-1=molL-1min-1≈0.067 molL-1min-1；

⑤ 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

初始 8.0 4.0 0

變化 4.0 2.0 2.0

平衡 4.0 2.0 2.0

所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.4mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以200℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為=6.25；向上述200 ℃的平衡體系再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，此時(shí)≈2.78<6.25，所以平衡正向移動(dòng)；

（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，所以每反應(yīng)1molCH4，轉(zhuǎn)移8mole-，現(xiàn)轉(zhuǎn)移1.96mol電子，則參加反應(yīng)的CH4 的物質(zhì)的量為0.245mol，通入甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，所以甲烷的利用率為=98%。