【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )

A. 吸收HCl氣體，并防止倒吸

B. 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

C. 制備碳酸氫鈉

D. 蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、HCl極易溶于水，不易溶于四氯化碳，將HCl通入四氯化碳中，隔絕與水的接觸，四氯化碳有緩沖作用，能防止倒吸，故A正確；

B項(xiàng)、重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠而不能用堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、從FeCl3的溶液中獲得無水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣流的條件下將FeCl3溶液蒸干可以獲得無水FeCl3，用題給裝置蒸干氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全，最后得到氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某0.2L無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：

（1）該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質(zhì)量為____。

（2）該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____。

（3）將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=_______

(2)前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________________

(3)12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應(yīng)式

正極：__________ 電極反應(yīng)：__________________

負(fù)極：__________ 電極反應(yīng)：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

①

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在試紙上

試紙最終顯藍(lán)色

次氯酸鈉溶液顯堿性

②

向廢蝕刻液X中加入少量的 鐵粉，振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含

③

將溶液滴入溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液

白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀未出現(xiàn)紅色固體

的比的小

④

用稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴濃溶液

迅速產(chǎn)生無色氣體

形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率

A. ①B. ②C. ③D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJ·mol一1，則反應(yīng)：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同

C.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

D.借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>__________(填字母序號(hào))。

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時(shí)間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡(jiǎn)述你的理由：_______________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（___________）(填序號(hào))。

A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH >7；

C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH< a+2；

D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；

(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

p>①所用指示劑為__________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________；

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。

A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。

(2)裝置⑥的作用是____________，從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是__________。

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)是________。

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)___________(寫化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a＞c＋d

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