【題目】13.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。

21.5molCO2______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g,該氣體的相對分子質(zhì)量為________

4)現(xiàn)有mgX2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

【答案】0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.4mol 24 33.6 L 40.096 m/M 22.4m/M

【解析】

13.6 g H2O的物質(zhì)的量是3.6g/18g·mol-1=0.2mol,含有水分子的數(shù)目是0.2mol×6.02×1023mol-1=0.2×6.02×1023,含有氫原子的物質(zhì)的量是0.2mol×2=0.4mol。故答案為:0.2 mol,0.2×6.02×1023,0.4mol

21.5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L,在同溫同壓下,CO2CH4所占體積相同,則CO2CH4物質(zhì)的量相同,所以CH4的物質(zhì)的量也為1.5mol,1.5moLCH4的質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g。故答案為24,33.6 L。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL氣體的物質(zhì)的量為0.1L÷22.4L·mol-1=1/224mol。質(zhì)量為0.179g的該氣體的相對分子質(zhì)量為0.179÷1/224=40.096。

4mgX2氣體的物質(zhì)的量為m/Mmol,1mol X2的質(zhì)量為M g,則一個(gè)X2分子的質(zhì)量為g,那么一個(gè)X原子的質(zhì)量為g,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為m/Mmol×22.4L/mol=22.4m/M L。故答案為:m/M,22.4m/M。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3時(shí),c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2時(shí),c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。

②反應(yīng)時(shí),使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測定,205~385 ℃的煅燒過程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3

① 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

② 隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是____________。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)提高2SO2 + O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

② 在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積 d.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

(3)汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大,其原因是_______________

(4)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________;該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)在下列化學(xué)方程式中,雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___,氧化劑___,還原劑___;2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2___,氧化劑___,被氧化的物質(zhì)_____;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___,被還原的物質(zhì)_____,還原劑______。

2)請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是___

A2KClO32KCl+3O2↑ B2Fe+3Cl22FeCl3 CNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1molL的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號(hào)

溶液

pH

7.0

7.0

8.1

8.9

A. 酸性強(qiáng)弱:

B. 離子的總濃度:①>③

C. ②中:

D. ②和④中相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是

C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是

D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。

(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶內(nèi)氣體顏色______(填變深”、“不變變淺),使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。

(3)80℃時(shí),將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計(jì)算a=_________,此溫度時(shí)該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K_________。

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),共吸收熱量________kJ。

②在其他條件不變時(shí),改變條件,使反應(yīng)再次達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________

A.降低溫度 B.使用高效催化劑

C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

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