【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】

A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,除去SiO2,然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵,A正確;B、固體1SiO2,分離FeSO4Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法,使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離,B不正確;C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,要防止其被氧化和分解,C正確;D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不穩(wěn)定,很容易被氧化為Fe(OH)3,這樣的話,最終所得的產(chǎn)品不純,混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3,D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B、CE、FG、H是中學(xué)常見(jiàn)的6種化合物,反應(yīng)①可用于焊接鋼軌,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)H的化學(xué)式是______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________

(3)反應(yīng)②的離子方程式是____________________________。

(4)檢驗(yàn)F溶液中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是____________________________

(5)H轉(zhuǎn)化為G的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。

(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象,使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是_______(填下圖字母)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道,美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

B. 半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C. 可與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣

D. 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α﹣氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,有機(jī)玻璃可按下列路線合成:

試寫(xiě)出:

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:_________________________________________。

(2)B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為:________________、________________

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:C→D___________________________________________;G+F→H___________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中(  )

A. Mg2,沒(méi)有Al3

B. Al3,沒(méi)有Mg2

C. Mg2Al3

D. 有大量的HMg2Al3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A. 3-甲基-2-乙基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯

C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2-甲基-3-戊炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、镲、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

(1)基態(tài)銅原子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是__________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________;

(2)①硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物的分子構(gòu)型分別為______________、_______________。

②若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為 Se___Si(填“>”或“<”)。

③人們把硅與氫元素形成的一類(lèi)化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________

③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3B原子的雜化軌道類(lèi)型為________________,BN之間形成_________鍵。

(4)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則砷化鎵的化學(xué)式為____________,ASGa之間的化學(xué)鍵為_________________。砷化鎵密度為ρg·cm-3, GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(用含有ρ、NA等符號(hào)的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()

A. H+ Na+ OH B. Na+ NO3 Cl

C. K+ H+ HCO3 D. Ca2+ SO42 CO32

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