【題目】下列操作中，能使電離平衡 H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液D.將水加熱到 100℃，使 pH＝6

【答案】B

【解析】

A. 向水中加入NaHSO3溶液亞硫酸氫根電離顯酸性，對水的電離平衡逆向移動，故A不符合題意；

B. 向水中加入NH4Cl溶液，銨根結合水電離出的氫氧根生成一水合氨，平衡向右移動，溶液顯酸性，故B符合題意；

C. 向水中加入CH3COONa溶液，醋酸根結合水電離出的氫離子生成醋酸，平衡向右移動，溶液顯堿性，故C不符合題意；

D. 將水加熱到 100℃，平衡向右移動，使 pH＝6，溶液呈中性，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進行脫硫、脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點時，反應是否已達平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應正反應的________(填“”或“”)0。

③當反應體系中，________(填“能”或“不能”)說明反應達平衡狀態(tài)。

④℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。

（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅含雜質與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：

溶液B經(jīng)過________、__________、___________可得到氯化銅晶體；

檢驗溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物質適合于調節(jié)溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液 氨水

已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A.的溶液中：

B.在溶液中一定有：

C.相等的溶液、溶液和溶液：

D.10mL溶液與10mL1鹽酸混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的醋酸和的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是( )

A.兩溶液中水電離出的均為

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的和硫酸中的相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(　　)

A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I－氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物

B.將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，但不滴落，說明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

HClO

電離平衡常數(shù)

，

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時， ______填“增大”、“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是______填序號；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反應不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；

a. b. c． d．

（5）體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。

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