【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng),高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化

【答案】C

【解析】

由流程可知,I中發(fā)生2FeO+CCO2↑ +2Fe,Ⅱ中發(fā)生高溫TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO,Ⅲ中發(fā)生2Mg+ TiCl42MgCl2 + 2Ti,以此來(lái)解答。

A、步驟IIIC的化合價(jià)均升高,所以C作還原劑,A不符合題意;

B、Ti與酸不反應(yīng),Mg可溶于稀硫酸或稀鹽酸,B不符合題意;

C、鈦元素位于元周期表中第ⅣB族,C符合題意;

D、因?yàn)?/span>Ti高溫下能被空氣氧化,D不符合題意;

故答案為:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH1的溶液中:KFe2、MnOSO

B.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、ClOSO、SCN

C.c(H)/c(OH)1012的溶液中:NHAl3、NO、Cl

D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH、KCl、SiO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①打開(kāi)止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1

③向裝置Ab容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,打開(kāi)止水夾K2,通入N2O;

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為__________;生成NaN3的化學(xué)方程式為__________;N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6),則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號(hào))。

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料,它可以由綠色植物的秸稈制取,1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量,表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

E/kJ·mol-1

436

x

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol1,則b_______kJ·mol1x________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn)。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.

2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為______雜化,在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵,而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.

3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________(填元素符號(hào))

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)ClO的空間構(gòu)型為___________形,寫(xiě)出一個(gè)ClO的等電子體的化學(xué)符號(hào)___________.

4)海底金屬軟泥是在洋海底蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為________________若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含acNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2,制備原理如圖所示,已知0<δ<2 ,下列說(shuō)法不正確的是

A. 太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時(shí),CeO2-δCeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

2)鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2,其水解方程式為:________。

3)我國(guó)古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理:________

4)黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng):3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,當(dāng)有3mol SO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清肺排毒湯來(lái)源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,對(duì)新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.黃芩苷是芳香化合物,其分子式為C21H18O11

B.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有3

D.1 mol黃芩苷與足量鈉反應(yīng),所得H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案