【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH1的溶液中:K、Fe2、MnO、SO

B.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClO、SO、SCN

C.c(H)/c(OH)1012的溶液中:NH、Al3、NO、Cl

D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH、K、Cl、SiO

【答案】C

【解析】

特定條件下,離子間能相互反應(yīng)即不能大量共存。離子間的反應(yīng)要考慮復(fù)分解、雙水解、絡(luò)合、氧化還原反應(yīng)等。

A. pH1的溶液呈酸性,Fe2MnO易發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. Fe3的溶液中,Fe3SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)2+等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性(pH=1),NHAl3、NO、Cl能存在且彼此不反應(yīng),C項(xiàng)正確;

D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液,呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。若強(qiáng)酸性,則SiO不能大量存在,若強(qiáng)堿性,則NH不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該反應(yīng)的焓變H<0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3

D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),當(dāng)分離出部分N2O4時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(

A. υ()增大B. 平衡逆向移動(dòng)C. υ()>υ()D. NO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸,F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 ④托盤天平 100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫(xiě)出儀器的名稱:a_______,b________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)裝置B中加入的試劑是________

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置____(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuOCu+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素,X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_______,其中含有的化學(xué)鍵類型有_________

2)將單質(zhì) Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化,觀察到的現(xiàn)象是___________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

3Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為____________________。

4)若(3)中生成物還可表示為YZ(OH)4,則YZ(OH)4與過(guò)量HC1溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制溶液時(shí)的步驟有:①計(jì)算 ②溶解 ③洗滌 (恢復(fù)室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量,正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有____________(填選項(xiàng)的字母)

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液,與原溶液相比,還會(huì)發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量

(4)在配制上述溶液的過(guò)程中,下列情況對(duì)HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(偏高偏低、或無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水:___________。

③定容時(shí),水未加到刻度___________。

(5)如果定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶的刻度線,需要采取措施是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng),高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化

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