【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2,其水解方程式為:________。
(3)我國(guó)古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理:________。
(4)黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng):3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,當(dāng)有3mol SO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移________mol電子。
【答案】2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑ MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ 明礬中的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性,能溶解Cu2(OH)2CO3 16
【解析】
(1)乙醇中的羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑;
(2)水解的過(guò)程是與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合的過(guò)程,因此MgC2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑;
(3)明礬溶液中存在Al3+的水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ , 使得溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,能溶解Cu2(OH)2CO3;
(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,當(dāng)生成6個(gè)SO2分子時(shí),轉(zhuǎn)移32個(gè)電子,因此當(dāng)有3mol SO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制溶液時(shí)的步驟有:①計(jì)算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復(fù)室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱(chēng)量,正確的順序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有____________(填選項(xiàng)的字母)。
A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒
(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液,與原溶液相比,還會(huì)發(fā)生變化的是_________。
A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度
C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量
(4)在配制上述溶液的過(guò)程中,下列情況對(duì)HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)
①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水:___________。
③定容時(shí),水未加到刻度___________。
(5)如果定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn),需要采取措施是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng),高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂
C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器的容積為原來(lái)的一半,重新平衡后,下列敘述正確的是
A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見(jiàn)光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。
(1) 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積_____mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________
(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作,其合理的操作順序是___________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1- -2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、‘“偏低”或“無(wú)影響”)
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_________
b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________
c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí),仰視量筒_________
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)________
(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)
A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示
C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是
A. a點(diǎn)時(shí),已經(jīng)滴入NaOH溶液
B. b點(diǎn)所示的溶液中,只存在兩種分子
C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大
D. d點(diǎn)所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì)①石墨;②鈉;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導(dǎo)電的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_________。
(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,則④和⑤的質(zhì)量之比為________。
(3)寫(xiě)出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________(填數(shù)值)
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。
③若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度處。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油的開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.中子數(shù)為18的氯原子:Cl
B.H2O的電子式:
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.N2的結(jié)構(gòu)式:N═N
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