Question

【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式_____________。

(2)斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

請回答下列問題：

①如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關系式表示)。

②若圖示中表示反應H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－62.882kJ·mol－1 放熱 (a－b)kJ·mol－1 926 496.4

【解析】

(1)依據燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物；依據1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1.367kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式；

(2)①由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，焓變等于斷開反應物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量；

②b為1mol水中含有的化學鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據焓變△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計算出x數值。

(1)燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1.367kJ，則1mol乙醇，質量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=62.882kJmol1；

(2)①由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，焓變等于斷開反應物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量，因此△H=(ab)kJmol1；

②b為1mol水中含有的化學鍵的鍵能，即為2倍的OH的鍵能，因此b=2×463kJmol1=926kJmol1，根據焓變△H=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和可得：436+463×2=241.8，求得x=496.4。