【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

【答案】D

【解析】

應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型。由中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷其雜化類(lèi)型；由共價(jià)鍵極性和分子對(duì)稱(chēng)性判斷分子極性。

A項(xiàng)：CS2分子中，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2，CS2為直線形分子。兩個(gè)C=S鍵極性抵消，CS2非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：ClO3-中，中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，其中3對(duì)σ鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，ClO3-為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：NH3中，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，其中3對(duì)σ鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，NH3為三角錐形。BF3中，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=3，都是σ鍵電子對(duì)，BF3為平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：SiF4和SO32-的中心原子分別是Si、S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，均為sp3雜化，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_______，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。

（2）將單質(zhì) Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為____________________。

（4）若（3）中生成物還可表示為YZ(OH)4，則YZ(OH)4與過(guò)量HC1溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Na2SiO3中通入過(guò)量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來(lái)的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是

A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。

(1) 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________

(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、‘“偏低”或“無(wú)影響”)

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________

b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________

c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒_________

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線________

(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)

A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示

C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為________。

(3)寫(xiě)出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________（填數(shù)值）

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過(guò)后，常常噴灑各類(lèi)消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是___。

A．燒杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．膠頭滴管 E．天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。

A．用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學(xué)式為____。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。

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