17．下列說法中正確的是（　�。�
A．分液時，水溶液一定從下口放出
B．蒸餾時，如果溫度計水銀球下端高于蒸餾燒瓶支管口上沿，收集到的餾分沸點偏高
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．量取20.0mL濃硫酸時，俯視讀數(shù)，所取液體體積偏大

分析 A．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．滴定時，眼睛應(yīng)注意觀察溶液顏色變化；
D．根據(jù)量筒的刻度從下到上增大的特點判斷．

解答 解：A．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，但水的密度與有機層的密度大小不確定，如水在上層，則應(yīng)從上口倒出，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，蒸餾燒瓶中，從下到上溫度逐漸降低，則如果溫度計水銀球下端高于蒸餾燒瓶支管口上沿，收集到的餾分沸點偏高，故B正確；
C．滴定時，眼睛應(yīng)注意觀察溶液顏色變化，以及時判斷滴定終點，故C錯誤；
D．量取20.0mL濃硫酸時，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，所取液體體積偏小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離以及量筒的使用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的實驗基本操作的考查，注意把握分離方法以及儀器的使用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，可用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)鐵）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖1所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．

請回答：
（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時間內(nèi)，液面高度差不變，說明氣密性良好．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖2的流程操作，請回答：
（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中的CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復(fù)滴定3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②對于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則△H1＜0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深藍色溶液，溶液顯深藍色是由于生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；  Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最��；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，Q中含有8個中子的原子組成符號是146C．
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學(xué)式CO2或N2O．
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為正四面體．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強氧化性．
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答下列問題：
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若D為稀硝酸，則檢驗B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是b．（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣跟燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月28日，著名物理化學(xué)家徐光憲與世長辭，他在稀土萃取領(lǐng)域有驚人的成就，被譽為“稀土界的袁隆平”，稀土元素鈰（Ce），其金屬單質(zhì)在空氣中易氧化；加熱時，在空氣中燃燒；能溶于酸，不溶于堿；常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四種鈰的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金屬鈰應(yīng)儲存于陰涼、通風(fēng)的地方，包裝要密封，不可與空氣接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度
D．正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L-1•s-1．
③X的轉(zhuǎn)化率為0.667或66.7%．
（2）向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，下列有關(guān)說法不正確的是AC
A． 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B． 當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C． 當(dāng)單位時間生成a mol O2，同時生成2a mol SO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D． SO2和O2 的轉(zhuǎn)化率相等．

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同步練習(xí)冊答案