Question

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯氣跟燒堿溶液反應(yīng)：Cl₂+OH^-═Cl^-+HClO
• B． 漂白粉溶液中通入足量的SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO₄^2-恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． 將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．氯氣為氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．磷酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，故A錯誤；
B．漂白粉溶液中通入足量的SO₂氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO₄^2-恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．