【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

【答案】C

【解析】

四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：。

A. A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；

B. 從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；

C. 這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；

D. 四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F2沒有還原性，故D不選。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25℃時水的電離平衡曲線應為______（選填“A”或“B”）；

（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________；

（3）95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關(guān)系是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+。請回答下列問題：

（1）取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物，按下圖連接好儀器，加熱裝置略去，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。

①儀器A的名稱是______________。

②連接好裝置，點燃酒精燈之前，先通入一段時間N2其目的為___________。

③反應結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：____________________。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應），其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當]，然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。

①若滴定終點時，俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）醇的官能團的名稱是_____。

（2）某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_____種。

（4）新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應為_____。

（5）分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最簡式中，只能代表一種有機物的有_____（選填對應的序號）。

①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2) d處的實驗現(xiàn)象：__________________________________________。

(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B. H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大

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