【題目】在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1, 水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1,則c(K+)為( )
A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】
根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-).由于含有硫酸、明礬和硫酸鉀,溶液顯酸性,c(OH-)=10-13molL-1,可以忽略不計。
根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)關(guān)系,由于水電離的c(H+)=10-13molL-1,故溶液中c(OH-)=10-13molL-1,根據(jù)水的離子積計算溶液中c(H+)==0.1molL-1,則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),c(K+)═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L;
故選:C。
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【題目】下列敘述正確的是
A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023
D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為:,該過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是:
A.萘分子()的一氯代物有2種
B.實線表示無催化劑的反應(yīng)過程,虛線表示有催化劑的反應(yīng)過程
C.E1、E2表示活化能,a的大小由E1決定,b的大小由E2決定
D.物質(zhì)的穩(wěn)定性:十氫萘>四氫萘>萘
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)甲池為__________(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 為______________________________________________。
(2)乙池中B電極為______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學方程式為__________________________________________。
(3)當乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
(4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利
C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5
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【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中不變
C. 醋酸的電離程度增大,C(H+)亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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