【題目】常溫下,用 0.10 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示,則下列說法正確的是

A.2是滴定鹽酸的曲線

B.ab的關(guān)系是:ab

C.E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

【答案】C

【解析】

A.圖2在開始滴定時溶液的pH=3,而鹽酸是強酸,完全電離,0.10 mol·L1HClpH=1,與實際情況不符合,所以這是滴定醋酸的曲線,A錯誤;

B.由于鹽酸與醋酸的濃度相等,體積相同,則兩種酸的物質(zhì)的量相同,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到溶液dpH=7時,由于醋酸鈉水解可使溶液顯堿性,故ab的關(guān)系是:ab,B錯誤;

C.在E點時溶液為酸性溶液,對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),C正確;

D.用堿滴定酸時,為了減小滴定誤差,應(yīng)該選擇溶液的顏色由淺到深的的變化的酚酞作指示劑,顏色變化為無色變紅色,且醋酸的滴定終點溶液顯堿性,D錯誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

1)甲池為__________(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 ______________________________________________

2)乙池中B電極為______(填正極、負(fù)極、陰極陽極),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________。

3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)B在常溫下為液態(tài);C是一種有磁性的化合物;E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________

(2)B由兩種元素組成,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________,11.6 g AE組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng),固體增重3.6 g,則A、E混合氣中E 的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。

(3)AE都是第四周期常見的金屬單質(zhì),其余都是常見的鹽,反應(yīng)①②③都在溶液中進(jìn)行,則B、C、F氧化性由強到弱順序為(用離子符號表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x________ kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是(

A.K37C1O3與濃鹽酸(HC1)在加熱條件時生成氯氣的化學(xué)方程式:K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O

B.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2g+1/2O2g=H2Og);H=241.8kJ/mol

C.1mL—2mL氯化鐵飽和溶液滴加到20mL沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: Fe3++3H2OFeOH3(膠體)+3H+

D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH=NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)可用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示

化學(xué)鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應(yīng)的H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

(2)氯氣是有機合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達(dá)平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應(yīng)的H______________0(“>”“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

T1時,在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時達(dá)到平衡,則v(Cl2)______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (增大”“減小不變”);若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl0.30 molHCl,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由____________________________

④上述反應(yīng)在低于某溫度時,CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降,可能的原因是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+],以下關(guān)于pD的敘述不正確的是(

A.中性溶液的pD7.0

B.0.01mol NaODD2O溶液1L,其pD=12.0

C.溶解0.01molDClD2O溶液1L,其pD=2.0

D.100mL0.25mol/LDCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,其pD=1.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl2eCl2

B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

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